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大家好，我是本文的小编，欢迎阅读我的文章，先送你一个么么哒~能关注我就送你两个么么哒~量子论在现实生活中有哪些重要的应用呢？总的来说有两点，一个是可以让我们更好地认识这个世界，第二量子论也必然会成为人类改造世界的有力工具。我们知道波尔的分裂原子轨道的模型实际上这个模型还是不够严谨，和正常的模型存在很多的不同之处。而我们现在所得知的正确的模型正是后来根据薛定谔方程所导出的结果，那么真实情况设电子轨道并不是人造卫星那样的呈现圆形或是椭圆形的曲线。
由于量子世界的奇异特性，只要我们不去观测电子那么就不能说电子在这里或者是说电子在那里。就好像有分身术一般，是在空间中弥散的存在着，所以要支持的电子是像一片云一样，在三维空间中分布着。能不能用数学来表示这个云的密度分布，便是我们之前说到的波函数。这名比较浓密的地方，也就是发现电子概率比较高的地方，而在于比较稀疏的地方，就是发现电子概率比较小的地方。比如对于氢原子来说，氢原子最低的能量状态的轨道是球形的，呈现为求对称的云状结构。
那么当电子吸收了从外部打来了光子后，同时吸收了光子的能量，将会向能量更高的轨道跃迁，那么此时的氢原子就处于所谓的激发态。对于氢原子更高能级的2s轨道来说，它依然呈现为求对称的云状结构。不过更高能级的2p轨道其实很像一个哑铃的形状，而对于氢元素以外的其他元素来说，也可以使用薛定谔方程来求解器电子轨道。那么比起氢原子，其他元素的原子的原子核的电荷数更大，而且会受到周围电子的电磁力的影响。
但是其轨道特征并没有被改变，所以它们的轨道也和氢原子一样，只不过对于这些原子来说由于存在不止一个电子，所以它们的轨道中心是相互对齐重叠在一起。同时随着原子序数的增多，原子核外的电子数目越来越多，那么核外电子所处的轨道更不相同，相对应的量子状态也不一样，所以要针对不同的电子轨道电子云的形状也是千奇百怪的。另外在电子轨道上也有定员的限制，不是说你想来多少就可以进来多少。根据抛利不相容原理，一条轨道上最多只能存在两个电子。
比如说原子序数为二的氦原子在1s轨道上有两个电子，原子序数为六的碳原子，在1s轨道上有两个电子，2s轨道上有两个电子，然后在2p轨道上还有两个电子。也就是说电子从第一轮轨道到高能轨道依次排布，那么说到这你可能就有些许蒙圈了，这些s还是p什么的究竟是什么呢？其实就是个名称而已，不必过于纠结。人们根据轨道距离原子核的距离将轨道分为七层，对这被称为电子厂而在同一个轨道位置上，又可以细分成几个等级，也就电子亚层。能级一般有spdf四种，而同一个电子层上的轨道数目也各不相同。
举个例子说，就是第四层的f能带上一共会有7个f轨道。那么针对不同的电子层所具有的能力及种类也各不相同，其中第一层只有s级第二层只有s和p两种，第三层有spd第三种，那么第四层以后四种四种能力。根据泡利不相容原理，处于同一量子态的电子最多不能超过两个，所以轨道上的抗力就那么多。那么到底电子又分布在哪些轨道上，每个轨道上又分布多少个电子，就有很多种说法。
而一个原子的外部电子数目是一定的，那么这些电子入驻电子轨道的顺序，也有一定的规律，那就是先注满能量最低的轨道，然后再开始进入更高一级的能量轨道。好了，小编今天的分享就到这了，喜欢我的文章的小伙伴，可以点赞加关注哦~
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